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物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

(1)原理：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以表示各物質(zhì)的：

①微粒數(shù)之比；②物質(zhì)的量之比；③同溫、同壓下氣體的體積之比；④并可計(jì)算質(zhì)量之比。例如：

                                2CO      ＋     O₂       ＝     2CO₂

化學(xué)計(jì)量數(shù)比                    2        ∶        1         ∶        2

物質(zhì)的量比                     2mol      ∶       1mol       ∶       2mol

同溫、同壓下氣體體積比        2體積      ∶      1體積       ∶      2體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比           2×22.4L     ∶     1×22.4L     ∶      2×22.4L

質(zhì)量比                        2×28g      ∶      1×32g      ∶       2×44g

(2)注意點(diǎn)：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，同一物質(zhì)的物理量的單位要保持一致，不同物質(zhì)的物理量的單位要相互對(duì)應(yīng)，即單位的使用要“上下一致、左右相當(dāng)”．

1．原子結(jié)構(gòu)

[核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系]    核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

注意：   (1)  陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)

陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)

(2)“核電荷數(shù)”與“電荷數(shù)”是不同的，如Cl^－的核電荷數(shù)為17，電荷數(shù)為1．

[質(zhì)量數(shù)]  用符號(hào)A表示．將某元素原子核內(nèi)的所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的整數(shù)值，叫做該原子的質(zhì)量數(shù)．

說(shuō)明    (1)質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系：A＝Z + N． (2)符號(hào)X的意義：表示元素符號(hào)為X，質(zhì)量數(shù)為A，核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))為Z的一個(gè)原子．例如， Na中，Na原子的質(zhì)量數(shù)為23、質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12．